ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 3.16।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো একটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য যা একটি পরমাণু বা অণু কতটা সহজে ইলেকট্রন আকর্ষণ করতে পারে তা নির্দেশ করে।
ক্লোরিন একটি রাসায়নিক মৌল যার প্রতীক Cl এবং পারমাণবিক সংখ্যা ১৭। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (ইংরেজি: Electronegativity) প্রতীক χ, হল এমন এক ধরনের রাসায়নিক ধর্ম যা কোনো পরমাণু বা অন্য কোন রাসায়নিক সত্ত্বার (অনু, পরমাণু, আয়ন) ইলেকট্রন বা ইলেকট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার প্রবণতাকে প্রকাশ করে। তড়িৎ ঋণাত্মকতা পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা, কেন্দ্র থেকে যোজ্যতা ইলেকট্রনের দুরত্ব ইত্যাদীর উপর নির্ভর করে। ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি F এর অপেক্ষা বেশি (লাল)। ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা মান 4.00 accurately।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান যত বেশি হবে, সেই পরমাণু বা অণু তত বেশি ইলেকট্রন আকর্ষণ করতে পারবে।
ক্লোরিন হলো হ্যালোজেন (halogen) গ্রুপের একটি মৌল। হ্যালোজেনগুলি তড়িৎ ঋণাত্মকতার সর্বোচ্চ মান ধারণ করে।
ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অন্যান্য সাধারণ মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার চেয়ে বেশি।
- কার্বন: 2.55
- অক্সিজেন: 3.44
- নাইট্রোজেন: 3.04
- সোডিয়াম: 0.93
- পটাশিয়াম: 0.82
ক্লোরিনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, এটি অন্যান্য মৌলের সাথে সহজেই যৌগ গঠন করতে পারে।
ক্লোরিনের কিছু সাধারণ যৌগ:
- সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl):
- ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl2): রাস্তার লবণ
- হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl): ময়লা পরিষ্কারক
- ক্লোরিন ব্লিচ (NaClO): জীবাণুনাশক
আশা করি এই তথ্যগুলি আপনার ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সম্পর্কে ধারণা পরিষ্কার করতে সাহায্য করবে।
আপনার কি ক্লোরিন বা তড়িৎ ঋণাত্মকতা সম্পর্কে আরও কিছু জানার আছে?